20 Soal Kimia Kelas 10 SMA UTS Semester 2 2014
20 Soal Kimia Kelas 10 SMA UTS Semester 2 2014 - Berikut ini merupakan soal kimia kelas 1 SMA untuk persiapan UTS dan untuk siswa di sekolah masing-masing yang bisa kalian pelajari. Soal ini terdiri dari 20 soal pilihan ganda besert jawabannya yang bisa kalian gunakan untuk belajar bersama teman-teman kalian.Beberapa soal disini sangat bagus untuk persiapan ulangan semester 2 yang akan kalian hadapi. Nah, langsung saja silakan gunakan soal soal ini dengan baik,
20 Soal Kimia Kelas 10 SMA UTS Semester 2 2014
 |
| 20 Soal Kimia Kelas 10 SMA UTS Semester 2 2014 |
1. Di antara zat berikut ini yang dalam
air dapat menghasilkan kation dan anion dalam jumlah yang paling banyak adalah
… .
a. urea
b. alkohol
c. gula
d. cuka dapur
e. garam dapur
2. Perhatikan zat-zat berikut :
1)
KCl
2) Ca(NO3)2
3) NaOH
4)
H2SO4
Zat
tersebut di atas yang termasuk senyawa kovalen dan larutannya termasuk
elektrolit kuat adalah … .
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4 saja
e. 1, 2, 3, dan 4
3. Gas amonia, NH3 dilarutkan dalam air,
kemudian larutan yang terjadi diuji. Ternyata lampu redup dan pada elektroda
dihasilkan sedikit gelembung gas. Maka larutan amonia termasuk elektrolit
lemah. Reaksi kimia berikut yang paling tepat menerangkan hal tersebut di atas
adalah … .
a. NH3(g)
NH4OH(aq)
b. NH3(g)
+ H2O(l) NH4+(aq)
+ OH –(aq)
c. NH3(g)
NH4+ + OH –
d. NH3(g)
+ H2O(l) NH4OH(aq)
e. NH3(g)
NH4+(aq) + OH –(aq) NH4OH(aq)
4. Dari percobaan diperoleh data sebagai
berikut:
No
|
Larutan
|
Lampu
menyala
|
Indikator
Lakmus
|
|
Merah
|
Biru
|
|||
1
2
3
4
5
6
|
HCl
NaCl
Gula
NaOH
Etanol
H2SO4
|
+
+
-
+
-
+
|
Tetap
Tetap
Tetap
Biru
Tetap
Tetap
|
Merah
Tetap
Tetap
Tetap
Tetap
Merah
|
Larutan
di atas yang terionisasi sempurna ( =
1) dan bersifat netral adalah … .
a. 1
b. 2
c. 4
d. 6
e. 3 dan 5
5. Dari larutan berikut yang diharapkan
menghantarkan listrik paling baik adalah … .
a. Larutan cuka dapur 1M
b. Larutan HNO3 1M
c. Larutan NaOH 1M
d. larutan H2SO4 1M
e. larutan NaCl 1M
6. Reaksi ionisasi berikut benar, kecuali
… .
a. Na2SO4
à
Na2+ + 4SO2-
b. BaCl2
à
Ba2+ + 2Cl –
c. HCl à H+
+ Cl –
d. Fe2(SO4)3
à
2Fe3+ + 3SO42-
e. Cu(NO3)2
à
Cu2+ + 2NO3 –
7. Perhatikan senyawa-senyawa berikut ini
:
1)
CH3COOH
2) C6H12O6
3) NH4OH
4) NaCl
Senyawa
tersebut yang dalam air terionisasi sebagian adalah … .
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4 saja
e. 1, 2, 3, dan 4
8. Senyawa natrium oksida, Na2O bila
dilarutkan dalam air bersifat basa dan larutannya menghantar listrik. Ion-ion
yang bergerak bebas dalam larutan tersebut adalah … .
a. Na 2+ dan O 2-
b. H+ dan OH –
c. Na+ dan OH –
d. H3O+ dan O 2-
e. Na+ dan O2-
9. Perhatikan ion-ion berikut :
1)
Ba2+
2) K+
3) Cu2+
4) Cl –
Dalam
proses penghantaran listrik, ion yang bergerak ke anoda adalah … .
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4 saja
e. 1, 2, 3, dan 4
10. Zat berikut ini yang dapat menghantarkan
arus listrik dan larutannya disebut larutan elektrolit adalah … .
a. Aluminium
b. Tembaga
c. Besi
d. bensin
e. garam
11. Perhatikan pernyataan berikut :
1) Oksidasi adalah proses pelepasan
elektron
2) Reduksi adalah peristiwa dimana terjadi
penurunan bilangan oksidasi
3) Oksidasi adalah proses pengikatan
oksigen
4) Redoks adalah peristiwa dimana terjadi
perubahan bilangan oksidasi
Pernyataan
yang benar adalah … .
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4 saja
e. 1, 2, 3, dan 4
12. Jika senyawa tembaga (II) oksida di aliri
gas hidrogen, maka terjadi reaksi :
CuO(s) + H2
(g) à Cu(s)
+ H2O(l)
Dengan
demikian proses pembuatan tembaga dari bijihnya dapat dilakukan dengan proses … .
a. Oksidasi
b. Reduksi
c. Redoks
d. pelepasan elektron
e. pemanggangan
13. Diketahui persamaan reaksi redoks pada
penggunaan batu baterai :
Zn
+ 2MnO2 + 2NH4+ à Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
Atom
unsur yang mengalami proses oksidasi
adalah … .
a. Seng
b. Mangan
c. Oksigen
d. nitrogen
e. hidrogen
14. Pernyataan berikut benar, kecuali … .
a. reduktor adalah zat yang dapat melepaskan
elektron
b. oksidator merupakan zat yang mengalami
penurunan bilangan oksidasi
c. reduktor ialah zat yang mengalami oksidasi
d. oksidator merupakan zat yang dapat mengalami
oksidasi
e. reduktor ialah zat yang mengalami kenaikan
bilangan oksidasi
15. Reaksi berikut adalah reaksi redoks,
kecuali … .
a. CO2 +
KOH à K2CO3 + H2O
b. Pb
+ PbO2 + H2SO4 à PbSO4 + H2O
c. CH4 + O2 à CO2 + H2O
d. Cl2 + NaOH
à
NaCl + NaClO
+ H2O
e. H2S + H2O2 à S
+ H2O
16. Bilangan oksidasi nitrogen minimum –3 dan
maksimum +5. Maka molekul atau ion berikut yang sudah tidak dapat mengalami
oksidasi adalah … .
a. NH4+
b. N2O
c. NO3 – d. N2O3
e. NO2 –
17. Perhatikan reaksi redoks berikut :
PbO2 + 2H+ + H2O2 à Pb2+ + 2H2O + O2
Maka
pernyataan berikut benar, kecuali … .
a. PbO2 sebagai oksidator
b. H2O2 sebagai zat
pereduksi
c. Pb2+ merupakan zat hasil reduksi
d. H2O merupakan zat hasil redoks
e. Gas oksigen sebagai zat hasil oksidasi
18. Reduktor berikut yang melepaskan 6
elektron terdapat pada perubahan … .
a. I2 menjadi IO3 –
b. Cl –
menjadi ClO3 –
c. Mn2+
menjadi MnO4 –
d. Al
menjadi Al 3+
e. Cr3+
menjadi Cr2O72-
19. Rumus kimia dan nama senyawa berikut yang
tidak benar adalah … .
Rumus Kimia
|
N a m a
|
|
a.
b.
c.
d.
e.
|
PbO
FeSO4
Cu2S
SnO2
SO3
|
Timbal (II) Oksida
Besi (II) sulfat
Tembaga (I) sulfida
Timah (II) oksida
Belerang (VI) oksida
|
20. Reaksi pembuatan asam sulfat melalui
beberapa tahap, antara lain :
1.
S +
O2 --> SO2
2.
SO2 +
O2 à SO3
3.
SO3 +
H2O à H2SO4
Reaksi
tersebut yang termasuk reaksi redoks adalah … .
a. 1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 1 dan 3
d. 3 saja
e. 1, 2, dan 3
Jawaban
:
1. E
2. D
3. B
4. B
5. D
6. A
7. B
8. C
9. D
10. E
11. E
12. B
13. A
14. D
15. A
16. C
17. D
18. B
19. D
20. A
Demikianlah
Raja Soal Kimia memberikan 20 Soal Kimia Kelas 10 SMA UTS Semester 2 2014. Semoga artikel soal pembelajaran
UTS ini bisa bermanfaat untuk kamu sekalian. Setiap ada usaha pasti jalan,
selamat mencob dan mengerjakan soal ini dengan sahabat kamu. Jika kamu ingin
mencoba soal yang lainnya silakan kunjungi artikel Soal Kimia Kelas X Semester 1. @Salam Raja Soal
