18 Soal Kimia Kelas X Stoikiometri Esay dan PG
18 Soal Kimia Kelas X Stoikiometri Esay dan PG - Soal kimi kelas 10 SMA ini merupakan materi Stoikiometri. Soal ini terdiri dari Esay dan Pilihan ganda. Beberapa soal memang menarik untuk diselesaikan dan digunakan sebagai soal ujian sekolah baik itu ujian semester atau ulangan harian. Silakan mencoba untuk mengerjakan soal-soal di bawah ini dengan baik.Awali belajarmu dengan Do'a agar bermanfaat.!
18 Soal Kimia Kelas X Stoikiometri Esay dan PG
 |
| 18 Soal Kimia Kelas X Stoikiometri Esay dan PG |
1.
Suatu senyawa X mempunyai Rumus Empiris CH2O. Jika 12 gram senyawa tsb
mempunyai volume 4 L pada keadaan dimana 7 gram gas N2 bervolume 5 L, maka Rumus Molekul
senyawa X tsb adalah….
a.
C2H5OH c. CH3COOH e. HCOH
b. CH3OCH3 d. C2H5COOH
2.
Suatu zat yang mengandung campuran logam Zn(Ar=65)
dan Al(Ar=27) sebanyak 11,9 gram
direaksikan dengan 100 ml larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak 4800 mL. Gas tsb
diukur pada P = 2 atm, T = 270C. Pakailah R=0,08 atm.L/mol0K. Massa Zn dan Al berturut – turut adalah....
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Al + HCl → AlCl3 + H2
a. 2,15
g dan 9,75 g d. 5,75 g dan
6,15 g
b. 2,7 g dan 9,2 g e. 6,5 g dan 5,4
g
c.
10 g dan
1,9
g
3. Satu mol CH4 dibakar dengan gas O2 menghasilkan uap air. Uap air yang terjadi
didinginkan, lalu
dipakai untuk melarutkan logam Na.
Setelah
reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak.....
CH4 + O2 → CO2 + H2O H2O + Na → NaOH + H2
a. ½ mol
|
c. 1 mol
|
e. 1,25
mol
|
b. 2 mol
|
d. 4 mol
|
4.
Rumus Empiris
dari 7,5 gram senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram
unsur C adalah….
a.
CH2 c. CH3 e. C2H5
b. C3H8 d. C2H6
5. Massa AgCl(Mr=143,5) yang terjadi jika 100 ml AgNO3 0,1M direaksikan dengan 100 ml NaCl 0,2M adalah....
a. 1435 mg c. 28,7 mg e. 2,87 g
b. 143,5 mg d. 0,1435
g
6. Senyawa Na2CO3.xH2O mengandung fraksi massa Na2CO3 = 53/143. Jika Mr Na2CO3 = 106, Mr H2O=18, maka
x adalah….
a. 2 b. 5 c. 8 d. 10 e. 2,5
7.
Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung 23,33% Nitrogen
adalah….
Ar H = 1, C = 12,
N = 14, O = 16
a. 10
%
|
c. 50 %
|
e. 90 %
|
b. 25
%
|
d. 75 %
|
ESSAY
1.
Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 3,3 gram karbon dioksida dan 1,8 gram air. Tentukan
rumus molekul senyawa hidrokarbon itu jika
massa molekul relatifnya 44!
2. Pada pembakaran 1,71 gram senyawa CxHyOz dihasilkan 2,64 gram karbon dioksida
dan 0,99 gram
air. Tentukan rumus molekul
senyawa itu jika massa molekul
relatifnya 342!
3.
Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram karbon dan sisanya hidrogen. 0,5 liter gas
hidrokarbon itu mempunyai
massa sebesar
1,45 gram. Volume gas ini diukur pada suhu dan
tekanan dimana 1 liter gas H2S massanya
1,7 gram. Tentukan rumus molekul senyawa gas hidrokarbon itu!
4. Dalam kristal barium klorida (BaCl2.xH2O) terdapat 14,75% air kristal. Tentukan banyaknya air kristal yang terdapat
dalam molekul kristal
barium klorida tersebut!
5.
Pada pemanasan kristal kalsium sulfat (CaSO4.xH2O) zat ini kehilangan beratnya sebanyak 21%. Reaksi
yang terjadi adalah :
CaSO4.xH2O(s) → CaSO4(s) + xH2O (g)
Tentukan rumus
kristal tersebut!
6.
Suatu senyawa
terdiri atas 30,67% natrium, 19,55% boron dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut! (Ar Na =
23, B = 11, O = 16)
7.
Sebanyak 3,7 gram senyawa
organik yang terdiri dari atom C, H dan O setelah dibakar sempurna
menghasilkan 6,6 gram
gas CO2 dan 2,7
gram H2O. (Ar H=1, C=12, O=16)
a.
Tentukan massa C
dalam senyawa
tersebut !
b.
Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut !
c. Tentukan massa
O dalam senyawa tersebut
!
d.
Tentukan rumus empiris senyawa
tersebut !
e.
Jika massa molekul
relatif senyawa
organik itu = 74, tentukan rumus molekulnya
!
8. Seorang pengusaha akan membuka
usaha batu kapur. Sebelum
memulai usahanya, pengusaha tersebut lebih
dahulu meneliti kadar
CaCO3 dari suatu sumber
batu kapur.
Diambil 50
gram batu kapur, kemudian dipanaskan.
Ternyata diperoleh 21
gram CaO (Ar Ca=40, C=12, O=16)
Reaksi
pemanasan batu kapur : CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
a. Tentukan massa
CaCO3 murni dalam 50 gram
batu kapur itu
b. Tentukan kadar
CaCO3 dalam batu kapur tersebut.
9.
Logam aluminium bereaksi dengan asam
klorida menurut persamaan : 2 Al (s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g) Jika 0,3 mol
Al direaksikan
dengan 100
ml HCl 2M, tentukanlah
:
a. pereaksi pembatas !
b. banyak molekul gas hidrogen yang
dihasilkan !
10. Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar Mg=24, N=14, O=16, H=1) direaksikan dengan larutan HNO3 1M. Reaksinya : Mg (s) + HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) (belum setara). Agar semua
logam Mg habis
bereaksi, tentukanlah :
a. volume larutan HNO3
yang diperlukan.
b. massa Mg(NO3)2 yang
terjadi
11. Sebanyak 12 gram
MgSO4 anhidrat bereaksi dengan
12,6 gram air
membentuk MgSO4.xH2O. Tentukanlah
x! (Ar
S=32)
