22 Soal Kimia Kelas X SMA Bab Hukum Dasar Kimia
22 Soal Kimia Kelas X SMA Bab Hukum Dasar Kimia - Salam bagi
para guru, siswa khususnya pendidikan di Indonesia. Saya ingin ikhlas berbagi
dan rela memberi soal-soal dan jawaban untuk kemajuan pendidikan di Indonesia.
Salah satu sumber belajar yang terbaik selain guru dan buku adalah media
komputer yang terhubung internet. Guru bisa menggunakan soal-soal disini
sebagai referensi untuk membuat contoh
soal, latihan soal, maupun kumpulan soal untuk mengajar siswa.
Selain itu, siswa juga bisa memakai soal-soal disini sebagai latihan soal atau
untuk melatih kebiasaan belajar mengerjakan soal-soal. Saya berusaha semaksimal
mungkin menyediakan soal-soal kalaupun saya mendapatkan jawabannya saya pun
akan memposting beserta jawabannya. Soal-soal disini selain dari saya sendiri,
juga berasal dari berbagai sumber yang tidak bisa saya sebutkan semuanya.
Mengawali sesuatu yang niat baik PASTI akan bermanfaat untuk kebaikan juga.
Semoga soal-soal ini bermanfaat. Cayooo!!!!
Soal Kimia Kelas X Hukum Dasar Kimia
1. Ilmuwan
yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur – unsur dalam suatu senyawa tertentu selalu tetap adalah....
a.
Dalton
b.
Lavoisier
c.
Proust
d.
Gay Lussac
e.
Avogadro
2. Pada pembakaran unsur karbon dengan
oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas karbon dioksida,
maka massa hasil reaksinya....
a.
Lebih
kecil dibandingkan dengan
massa karbon sebelum
pembakaran
b.
Lebih
besar dibandingkan dengan
massa karbon sebelum
pembakaran
c.
sama
dengan massa karbon sebelum pembakaran
d.
dapat lebil kecil atau lebih besar
daripada massa karbon sebelum pembakaran
e.
tidak
dapat diramalkan
3. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah....
a.
Jumlah
molekul sebelum & sesudah reaksi selalu sama
b.
Jenis
zat sebelum & sesudah reaksi
selalu sama
c.
Jumlah
atom sebelum & sesudah reaksi selalu sama
d.
volume
sebelum & sesudah
reaksi selalu sama
e.
Jumlah
koefisien sebelum & sesudah reaksi
selalu sama
4. 50 ml oksida
nitrogen dipanaskan sehingga
terurai sempurna menjadi
100 ml gas nitrogen monooksida dan 25 ml gas oksigen. Rumus
oksida nitrogen itu adalah....
a.
N2O
b.
N2O3
c.
N2O5
d.
NO
e.
NO2
5.
Volume gas hydrogen yang bersenyawa dengan 12 L gas oksigen untuk menghasilkan air adalah ....
a.
22,4
L
b.
24,0
L
c.
24,4
L
d.
44,8
L
e.
48,0
L
6.
Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2 perbandingan massa Cl untuk massa Hg yang tetap adalah....
a.
1 : 2
b.
2 : 1
c.
1 : 1
d.
2 : 2
e.
3 : 2
7.
Pada P,T tertentu 5 liter gas NH3 terdapat 1,8.1025 molekul NH3, maka pada P,T yang sama, 20 liter gas CH4 terdapat molekul
CH4 sebanyak....
a. 1,8.1025
b. 4,5.1025
c. 7,2.1025
d. 3,6.1026
e. 9,0.1026
8.
Unsur A
& B membentuk 2 senyawa. Untuk massa A yang sama, maka perbandingan massa B pada senyawa
I & II adalah 2:5. Jika rumus kimia senyawa I = AB, maka rumus kimia senyawa
II adalah....
a.
AB5
b.
AB2
c.
A5B
d.
A5B2
e.
A2B5
ESSAY
1.
Hitung massa unsur S dalam 684 gr aluminium sulfat! (108 gr )
2.
Pada pembakaran 10 gr senyawa hidrokarbon, CxHy, menghasilkan 22 gr gas CO2. Hitung perbandingan massa C dan H dalam senyawa tsb!( 3:2 )
3.
Jika 4,2 gr Cu direaksikan dengan 2,5 gr S (berlebihan), maka menghasilkan 6,3 gr CuS. Hitung massa CuS jika direaksikan 30
gr Cu dengan 10 gr S! ( 30 gr )
4.
Dalam 60 gr pupuk urea yang mengandung CO(NH2)2 terdapat 21 gr nitrogen. Tentukan kadar CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian pupuk)! ( 75% )
5.
Tanah seluas 10 m2, berketebalan 20 cm, mempunyai massa jenis 3,5 gr/cm3. Tanah tsb membutuhkan nitrogen 1000 bpj.
Hitung
banyak pupuk (dalam kg) yang mengandung (NH4)2SO4 yang dibutuhkan! Kemurnian pupuk dianggap 100%. ( 33 kg )
6.
Pada reaksi x gram Al & y gram S, sesudah reaksi terdapat 150 gram aluminium sulfide dan 24 gram sisa belerang. Jika Ar Al = 27,
Ar
S = 32, maka tentukanlah x&y!
7.
Setarakan reaksi berikut :
a.
Al + HCl → AlCl3 + H2
b.
CaCO3 +
H2SO4 → CaSO4 + CO2 +
H2O
c.
Zn + HBr → ZnBr2 +
H2
8.
Campuran gas hanya terdiri dari gas CH4 & C2H6 sebanyak 20 liter & berisi 20% volume CH4. Hitung volume udara minimum untuk membakar habis campuran gas tsb ! Udara mengandung 19 % gas O2
9.
Campuran gas C2H6 & C3H8 bervolume 10 liter dibakar dengan 50 liter gas Oksigen(berlebihan) pada suhu < 1000C. Sesudah percobaan, volume gas = 33 lt. Lalu gas ini dialirkan dalam larutan air barit sehingga seluruh gas CO2 menjadi BaCO3. Jika volume gas sekarang = 9 lt, hitung volume setiap gas dalam campuran tsb !
10.
Tabung A bervolume 6 lt diisi dengan gas amoniak (P,T) sehingga terdapat 3.1022 molekul gas tsb. Tabung B bervolume 8 lt diisi dengan gas oksigen (P,T). Hitung jumlah atom oksigen pada tabung B tsb!
11. Hitung perbandingan massa Cl dengan menganggap massa O tetap pada senyawa Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7 !
12.
Pada pembakaran sempurna 10 liter (T,P) campuran gas CH4 & C2H6 pada suhu 1500C, terbentuk 12 liter(P,T) gas CO2. Tentukan
persen volume gas
CH4 dalam campuran tsb !
13.
Senyawa – senyawa oksida nitrogen mengandung nitrogen pada senyawa I,II,III sebanyak 63,64%;46,67%;36,84%.
Jika rumus kimia senyawa
I = N2O,
bagaimana rumus kimia senyawa II
& III ?
14.
Pada P,T tertentu
gas C2H2 dibakar sempurna dengan 15 liter gas oksigen. Pada P,T yang sama volume 4 liter gas NH3 mengandung 1,5.1020 molekul
gas NH3. Tentukanlah jumlah molekul
gas CO2 yang
terjadi !
Demikianlah Raja
Soal Kimia memberikan 22 Soal Kimia
Kelas X SMA Bab Hukum Dasar Kimia. Untuk kedepannya semoga saya bisa
memposting soal-soal lagi untuk memajukan pendidikan Indonesia. Baik guru atau
siswa bisa mengakses soal-soal lainnya melalui widget di sebelah kanan. Semoga
soal-soalnya bisa bermanfaat. Salam Raja Soal!!!!
